MASSA ATOM RELATIF DAN MASSA MOLEKUL RELATIF

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa satu atom terlalu kecil untuk digunakan dalam perhitungan, maka massa aton atau molekul dinyatakan dalam satuan massa atom (sma). Satu sma didefenisikan sebagai 1/12 kali massa sebuah atom ¹²C netral. Massa atom relatif (Ar) merupakan satuan massa terkecil suatu unsur atau senyawa yang dibandingkan dengan 1/12 massa isotop ¹²C. Atom C digunakan sebagai standar pembanding karena hasil perbandingan 1/12 x massa sebuah atom ¹²C dengan massa atom lain menghasilkan bilangan yang medekati bulat

1 sma  = 1/12 x massa sebuah atom ¹²C

           =  1,66053886 x 10^-27 kg

Massa satu atom C adalah 19,9269 x 10^-27 kg, karena 1 sma = 1,66053886 x 10^-27 kg maka massa satu atom C adalah 12 sma.

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif adalah massa rata-rata dari molekul. Massa molekul merupakan jumlah dari massa atom-atom penyusunnya. Dengan demikian massa molekul relatif dapat diperoleh dari jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

Contoh :

Hitunglah Mr CaBr₂, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,904

Penyelesaian
Mr CaBr₂ = (1 x Ar Ca )+ (2 x Ar Br) = (1 x 40,078) + (2 x 79,904)

     = 40,078 + 159,808 = 199,886

Jadi Mr CaBr2 = 199,889

Bila Ar H = 1,008, Ar O = 15,999 dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g,

Tentukan massa 200 molekul air!

Penyelesaian
Mr H2O = (2 x Ar H )+ (1 x Ar O) = (2 x 1,008 )+ (1 x 15,999)

   = 2,016 + 15,999

   = 18,015

Posted in: KIMIA SMK Kelas Xb