REAKSI ASAM BASA

1. Pengertian Asam Basa Menurut Arhenius

Pengertian asam dan basa menurut Arhenius adalah sebagai berikut :

Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H⁺. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

Contoh senyawa Asam antara lain :

HCl                 →  H⁺  +  Cl^-

HF                   →  H⁺  +  F^-

H₂SO₄              → 2H⁺  +  SO₄^2-

CH₃COOH     →  H⁺  +  CH₃COO^-

Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH^-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.

NaOH             →  Na⁺  +  OH^-

KOH               →  K⁺   +   OH^-

Ba(OH)₂          →  Ba²⁺  +  2OH^-

2. Pengertian Asam Basa Menurut Bronstead dan Lowry

Pengertian asam dan basa menurut Bronstead lowry adalah sebagai berikut :

Asam adalah senyawa yang dapat memberikan H⁺ atau donor proton

Basa adalah senyawa yang menerima H⁺ atau akseptor proton

HCl (aq)   +    HF (aq)     ↔    Cl^-  (aq)   +   H₂F⁺  (aq)

	Asam            basa            basa konjugasi   asam konjugasi

 

Dalam teori asam-basa Brownstead-Lowry dikenal istilah asam basa terkonjugasi (pasangan asam-basa).

Asam konjugasi adalah senyawa basa yang telah menyerap satu proton. Bersifat asam karena dapat melepas proton dan membentuk kembali asam mula-mula.

Basa konjugasi adalah senyawa asam yang telah melepas satu proton. Bersifat basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam mula-mula.

3. Reaksi asam Basa (Reaksi penetralan/ Reaksi penggaraman)

Senyawa asam di dalam air terionisasi menghasilkan ion H⁺, sedangakan senyawa basa terionisasi membentuk ion OH^-. Reaksi antara satu buah ion H⁺ dan satu buah ion OH^- akan membentuk satu buah molekul air (H₂O) yang bersifat netral, sehingga reaksi ini juga disebut reaksi penetralan.

Ion negatif sisa asam dan ion positif sisa basa akan bergabung membentuk senyawa ion ion yang disebut garam. Jika garam yang terbentuk mudah larut dalam air maka ion-ion akan tetap dalam larutan, tetapi jika garam tersebut sukar larut, maka senyawa itu akan mengendap.

Contoh reaksi Asam Basa :

HCl  (aq)   +   NaOH (aq)   →   NaCl (aq)   +   H₂O (l)

Posted in: kimia SMK XI